2017年新疆维吾尔自治区面向社会公开招聘高中教师笔试说明(6)

化 学

一、考试目的

考查了解考生对报考岗位所必需的化学知识和业务能力的掌握程度。

二、命题原则

以《全日制义务教育化学课程标准(2011年版)》和《普通高中化学课程标准(实验稿)》为依据，以现行初中、高中教材为基本内容，着重考查化学学科专业基础知识和基本技能;突出能力立意命题，注重理解、分析和运用化学知识能力的考查;适当增加开放性、探究性题目，用于考查收集信息、分析和解决问题的能力。

三、学科能力要求及考试内容

(一)各学段内容比例

初中、高中的化学知识与能力要求比例为3∶7。九年级内容以课标版教材为依据;高中化学内容以全日制普通高级中学必修教材为依据。

(二)考试能力要求

考查对中学化学基础知识、基本技能的掌握情况，以及初步运用必备化学知识分析生产、生活和社会中的简单化学问题的能力。如：

1.观察能力

能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表以及自然界、生产和生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，考查对这些感性知识进行初步加工和记忆的能力。

2.实验能力

具有完成规定“学生实验”的能力。具有观察和记录实验现象，处理相应数据，分析实验结果，得出正确结论的能力。具有初步处理实验过程中有关安全问题的能力。能识别和绘制典型实验仪器装置。具有设计或评价简单实验方案的能力。

3.思维能力

能分析解决有关化学问题。能将化学信息(含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示)按题设情境抽象归纳并加以运用，并能进行推理(收敛和发散)创新。能通过分析和综合、比较和论证，对解决问题的方案进行选择和评价。能将化学问题抽象成为数学问题，通过计算和推理(结合化学知识)，解决化学问题。

(三)具体内容

1.化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

①了解物质的分子、原子、离子、质子、中子、电子、元素等概念的含义;初步了解原子团的定义。②理解物理变化与化学变化的区别与联系。③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。④了解同位素、同素异形体的概念。⑤理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。③掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。④理解质量守恒定律的含义。掌握热化学方程式的含义。能正确书写化学方程式、热化学方程式、电离方程式、离子方程式、电极反应式。

(3)化学中常用计量

了解相对原子质量、相对分子质量的定义，了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量(g·mol-1)、气体摩尔体积(L·mol-1)。理解物质的量浓度(mol·L-1)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子、质子、中子、电子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。

(4)化学反应与能量

①掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解。②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念。掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应。能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。③了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。④了解新能源的开发。

(5)溶液

①了解溶液的含义。②了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。③了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。④了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。⑤了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念和胶体及其重要性质和应用;

(6)物质结构

①了解原子的结构及同位素的概念、原子核外电子排布规律(前3周期)、极性分子和非极性分子、分子间作用力、离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体及各种晶体的性质。②理解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。③理解离子键、共价键、(极性键和非极性键)的涵义。

(7)元素周期律和周期表

①掌握元素周期律的实质，了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。②以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质(如：原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;③以IA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

(8)化学反应速率、化学平衡

①了解化学反应速率的概念，反应速率的表示方法，理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂、固体表面积等)对反应速率的影响。②了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。③理解勒沙特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。④以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。

(9)电解质溶液

①了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。②理解离子反应的概念。③理解电解质的电离平衡概念。④了解水的电离、溶液pH等概念。⑤了解强酸强碱中和滴定的原理。⑥理解盐类水解的原理。了解盐溶液的酸碱性。⑦理解原电池原理。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。⑧理解电解原理。了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。

2.常见元素的单质及其重要化合物

了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变关系。重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

(1)碱金属元素­——典型的金属

①了解金属钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质。②以氢氧化钠为例，了解重要的碱的性质和用途。了解钠的重要化合物。

(2)卤族元素——典型的非金属

①以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。②从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。③掌握氯气的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。

(3)其他常见的非金属元素(如：H、O、S、N、P、C、Si、Cl)

①了解这些元素的单质及某些氧化物、氢化物的性质。②以Na2O2为例，了解过氧化物的性质。③掌握硫酸、硝酸的化学性质。④以硫酸为例，了解化工生产中化学反应原理的确定。初步了解原料与能源的合理利用、“三废处理”与环境保护以及生产过程中的综合经济效益问题。⑤了解常见盐类的性质和用途。⑥初步了解常见化肥的基本性质。⑦初步了解生活用水的净化及污水处理的基本原理。

(4)其他常见的金属(如：Fe、Al、Cu)

①了解金属的通性，金属冶炼的一般原理。初步了解金属的回收和资源保护。②掌握Fe 、Al和Cu的化学性质。③了解常见金属的活动顺序。④以Fe2+、Fe3+的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原性。⑤了解铝的重要化合物。⑥了解合金的概念。

(5)了解在生活和生产中常见的无机化合物的性质和用途。

(6)以上各部分知识的综合应用。

3.有机化学基础

(1)了解有机化合物数目众多和异构现象普遍存在的本质原因。

(2)理解基团、官能团、同分异构体、同系物等概念。能够识别结构式(结构简式)中各种原子的连接次序和方式、基团和官能团。能够辨认同系物和同分异构体。了解烷烃的命名原则。

(3)以一些典型的烃类化合物为例，了解有机化合物的基本碳架结构。掌握各类烃(烷烃、烯烃、炔烃、芳香炔)中各种碳碳键、碳氢键的性质和主要化学反应。

(4)以一些典型的烃类衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等)为例，了解官能团在化合物中的作用。掌握各主要官能团的性质和主要化学反应。

(5)了解石油化工、农副产品化工、资源综合利用及污染和环保的概念。

(6)了解在生活和生产中常见有机物的性质和用途。

(7)以葡萄糖为例，了解糖类的基本组成和结构，主要性质和用途。

(8)了解蛋白质的基本组成和结构，主要性质和用途。

(9)初步了解重要合成材料的主要品种的主要性质和用途。理解由单体通过聚合反应生产高分子化合物的简单原理。

(10)通过上述各类化合物的化学反应，掌握有机反应的主要类型。

(11)综合应用各类化合物的不同性质，进行区别、鉴定、分离、提纯或推导未知物的结构简式。组合多个化合物的化学反应，合成具有指定结构简式的产物。

4.化学实验

(1)了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。

(2)能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

(3)掌握化学实验的基本操作。了解实验室一般事故的预防和处理方法。

(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

(5)综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

(6)根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。

(7)根据实验试题要求，设计和评价实验方案。

5.化学计算

(1)掌握有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算。

(2)掌握有关溶液浓度(溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度)的计算。

(3)掌握利用化学反应方程式的计算。

四、考试方式与试题形式

1.考试方式

考试将采用闭卷形式。考试时间为150分钟,满分为150分(其中综合知识30分，学科专业知识120分)，试卷采用问卷与答卷分离的方式。

2.试卷难度

容易题、稍难题、较难题的比例为6∶2∶2。

3.试题形式

(1)试题将创设情景，将化学知识置身于情景之中，题目灵活，但注意与实际生活联系紧密。

(2)试题将既考核学生掌握知识、技能的程度，又注重评价学生的科学探究能力和实践能力，还关注学生在情感态度与价值观方面的发展。

(3)试题题型有：单项选择、填空、实验探究、计算等。

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